105, Dubnium (Db)

Russische Stadt Dubna

Redox-Verhalten:
         
  Hf Ta W  
  Rf Db Sg  
   
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3, +4, +5
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +5
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +5 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  vermutl. fast ausschließl. +5
Metallische Spannungsreihe (0/5):  
pH 0: -0.812 V      

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +3[1] Db → Db3+ + 3e- -0.56
0 ⇔ +5 2Db + 15H2O → Db2O5 + 10H3O+ + 10e- -0.812
+3 ⇔ +4 Db3+ + 6H2O → DbO2 + 4H3O+ + e- -1.38
+4 ⇔ +5 2DbO2 + 3H2O → Db2O5 + 2H3O+ + 2e- -1

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Db
(0) 		Db3+
(3) 		DbO2
(4) 		Db2O5
(5) 		 
Db 0 -0.56 -0.765 -0.812  
Db3+ -0.56 0 -1.38 -1.19  
DbO2 -0.765 -1.38 0 -1  
Db2O5 -0.812 -1.19 -1 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Berechnete Werte. Quelle: Schädel. The Chemistry of Superheavy Elements. Kluwer Academic Publishers. ISBN: 978-1-4020-1250-0.