17, Chlor (Cl)
Chlorine, gr. chloros = gelbgrün
Redox-Verhalten:
Oxidationsstufen:
-1 , +1, +3, +4, +5, +6, +7
*1 Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:
+7 (Cl2 O7 )
Min. ggü. Wasserstoff:
-1
*2 Binäre Verbindungen:
+1 bis +7
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3 Komplexverbindungen:
+1, +3, +5, +7 (Chlorate)
Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0):
pH 0: 1.358 V
pH 14: 1.358 V
Redox-Reaktionen:
Von → Nach
Redoxreaktion bei pH 0
ε0 in V
Redoxreaktion bei pH 14
ε0 in V
-1 ⇔ -0.33
3Cl- → Cl3 - + 2e-
1.415
-1 ⇔ 0
2Cl- → Cl2 + 2e-
1.358
2Cl- → Cl2 + 2e-
1.358
0 ⇔ +1
Cl2 + 4H2 O → 2HOCl + 2H3 O+ + 2e-
1.63
Cl2 + 4OH- → 2OCl- + 2H2 O + 2e-
0.42
+1 ⇔ +3
HOCl + 3H2 O → HClO2 + 2H3 O+ + 2e-
1.67
OCl- + 2OH- → ClO2 - + H2 O + 2e-
0.68
+3 ⇔ +4
HClO2 + H2 O → ClO2 + H3 O+ + e-
1.19
ClO2 - → ClO2 + e-
1.07
+3 ⇔ +5
HClO2 + 4H2 O → ClO3 - + 3H3 O+ + 2e-
1.185
ClO2 - + 2OH- → ClO3 - + H2 O + 2e-
0.295
+4 ⇔ +5
ClO2 + 3H2 O → ClO3 - + 2H3 O+ + e-
1.18
ClO2 + 2OH- → ClO3 - + H2 O + e-
-0.48
+5 ⇔ +7
ClO3 - + 3H2 O → ClO4 - + 2H3 O+ + 2e-
1.2
ClO3 - + 2OH- → ClO4 - + H2 O + 2e-
0.37
Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach Ox.-Stufe:
Cl-
(-1)
Cl2
(0)
HOCl
(1)
HClO2
(3)
ClO2
(4)
ClO3 -
(5)
ClO4 -
(7)
Cl-
0
1.358
1.494
1.582
1.504
1.45
1.387
Cl2
1.358
0
1.63
1.657
1.54
1.468
1.391
HOCl
1.494
1.63
0
1.67
1.51
1.428
1.352
HClO2
1.582
1.657
1.67
0
1.19
1.185
1.193
ClO2
1.504
1.54
1.51
1.19
0
1.18
1.193
ClO3 -
1.45
1.468
1.428
1.185
1.18
0
1.2
ClO4 -
1.387
1.391
1.352
1.193
1.193
1.2
0
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach Ox.-Stufe:
Cl-
(-1)
Cl2
(0)
OCl-
(1)
ClO2 -
(3)
ClO2
(4)
ClO3 -
(5)
ClO4 -
(7)
Cl-
0
1.358
0.889
0.785
0.842
0.621
0.559
Cl2
1.358
0
0.42
0.593
0.713
0.474
0.444
OCl-
0.889
0.42
0
0.68
0.81
0.488
0.448
ClO2 -
0.785
0.593
0.68
0
1.07
0.295
0.333
ClO2
0.842
0.713
0.81
1.07
0
-0.48
0.087
ClO3 -
0.621
0.474
0.488
0.295
-0.48
0
0.37
ClO4 -
0.559
0.444
0.448
0.333
0.087
0.37
0
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:
1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.
Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.