48, Cadmium (Cd)

lat. cadmea = Zinkerde, -carbonat

Redox-Verhalten:

         
  Cu Zn Ga  
  Ag Cd In  
  Au Hg Tl  
         
 
Oxidationsstufen: +2
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +2
Min. ggü. Wasserstoff:  +2
*2Binäre Verbindungen:  +2 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2

Metallische Spannungsreihe (0/2):  
pH 0: -0.4025 V pH 14: -0.67 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Cd → Cd2+ + 2e- -0.4025 Cd + 2OH- → Cd(OH)2 + 2e- -0.824
0 ⇔ +2 Cd + H2S + 2H2O → CdS + 2H3O+ + 2e- -1.255
0 ⇔ +2 Cd + H2Se + 2H2O → CdSe + 2H3O+ + 2e- -1.38
0 ⇔ +2 Ce + H2Te + 2H2O → CdTe + 2H3O+ + 2e- -1.62
0 ⇔ +2 Cd + 4NH3 → Cd(NH3)42+ + 2e- -0.622
0 ⇔ +2 Cd + 4CN- → Cd(CN)42- + 2e- -0.943
0 ⇔ +2 Cd + 4Cl- → CdCl42- + 2e- -0.453
0 ⇔ +2 Cd + 4Br- → CdBr42- + 2e- -0.488
0 ⇔ +2 Cd + 4I- → CdI42- + 2e- -0.58
0 ⇔ +2 Cd → Cd2+ + 2e- -0.4025 Cd + 4OH- → Cd(OH)42- + 2e- -0.67
0 ⇔ +2 Cd + SO42- → CdSO4 + 2e- -0.246

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.