81, Thallium (Tl)

gr. thallos = gelbgrüner Zweig

Redox-Verhalten:
         
  Cd In Sn  
  Hg Tl Pb  
  Cn Nh Fl  
         
 
Oxidationsstufen: +1, +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  +3
*2Binäre Verbindungen:  +1, +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +1, +3
Metallische Spannungsreihe (0/1):  
pH 0: -0.336 V pH 14: -0.868 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +1 Tl → Tl+ -0.336 Tl + OH- → TlOH + e- -0.868
0 ⇔ +1 Tl + Cl- → TlCl + e- -0.56
0 ⇔ +1 Tl + Br- → TlBr + e- -0.413
0 ⇔ +1 Tl + I- → TlI + e- -0.15
0 ⇔ +1 2Tl + H2S + 2H2O → Tl2S + 2H3O+ + 2e- -0.94
0 ⇔ +1 2Tl + SO42- → Tl2SO4 + 2e- -0.436
+1 ⇔ +3 Tl+ → Tl3+ + 2e- 1.26 TlOH + 2OH- → Tl(OH)3 + 2e- -0.05
+1 ⇔ +3 TlCl + 2Cl- → TlCl3 + 2e- 0.89

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Tl
(0) 		Tl+
(1) 		Tl3+
(3) 		 
Tl 0 -0.336 0.728  
Tl+ -0.336 0 1.26  
Tl3+ 0.728 1.26 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Tl
(0) 		TlOH
(1) 		Tl(OH)3
(3) 		 
Tl 0 -0.868 -0.323  
TlOH -0.868 0 -0.05  
Tl(OH)3 -0.323 -0.05 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.