93, Neptunium (Np)

Neptun (röm. Mythologie), Planet Neptun

Redox-Verhalten:
         
  Nd Pm Sm  
  U Np Pu  
   
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4, +5, +6, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6 (NpF6)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +5, +6 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3 bis +7
Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -1.79 V pH 14: -2.23 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +3 Np → Np3+ + 3e- -1.79 Np + 3OH- → Np(OH)3 + 3e- -2.23
+3 ⇔ +4 Np3+ → Np4+ + e- 0.15 Np(OH)3 + OH- → NpO2 + 2H2O + e- -1.8
+4 ⇔ +5 Np4+ + 6H2O → NpO2+ + 4H3O+ + e- 0.64 NpO2 + OH- → NpO2OH + e- -0.95
+5 ⇔ +6 NpO2+ → NpO22+ + e- 1.24 NpO2OH + OH- → NpO2(OH)2 + e- 0.14
+6 ⇔ +7 NpO22+ + 3H2O → NpO3+ + 2H3O+ + e- 2.04 NpO2(OH)2 + 4OH- → NpO53- + 3H2O + e- 0.59

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Np
(0) 		Np3+
(3) 		Np4+
(4) 		NpO2+
(5) 		NpO22+
(6) 		NpO3+
(7) 		 
Np 0 -1.79 -1.305 -0.916 -0.557 -0.186  
Np3+ -1.79 0 0.15 0.395 0.677 1.018  
Np4+ -1.305 0.15 0 0.64 0.94 1.307  
NpO2+ -0.916 0.395 0.64 0 1.24 1.64  
NpO22+ -0.557 0.677 0.94 1.24 0 2.04  
NpO3+ -0.186 1.018 1.307 1.64 2.04 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Np
(0) 		Np(OH)3
(3) 		NpO2
(4) 		NpO2OH
(5) 		NpO2(OH)2
(6) 		NpO53-
(7) 		 
Np 0 -2.23 -2.123 -1.888 -1.55 -1.244  
Np(OH)3 -2.23 0 -1.8 -1.375 -0.87 -0.505  
NpO2 -2.123 -1.8 0 -0.95 -0.405 -0.073  
NpO2OH -1.888 -1.375 -0.95 0 0.14 0.365  
NpO2(OH)2 -1.55 -0.87 -0.405 0.14 0 0.59  
NpO53- -1.244 -0.505 -0.073 0.365 0.59 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.