35, Brom (Br)
Bromine, gr. bromos = Gestank |
Säure-Base-Verhalten:
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Säure/Base-Verhalten der Brom-Oxide: |
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Reaktionen mit: |
HF 100% |
H2SO4 conc. |
HCl 20% |
CH3COOH 25% |
H2O |
NH3 25% |
NaOH 10% kalt |
NaOH 50% heiß |
NaOH liq. 400°C |
Br2O |
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HOBr |
NH2Br / NBr3 ! |
NaOBr |
NaOBr |
NaOBr |
Br2O3 |
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NaBrO2 |
NaBrO2 |
NaBrO2 |
Br2O5 |
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HBrO3 |
NH4BrO3 |
NaBrO3 |
NaBrO3 |
NaBrO3 |
Br2O7 |
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HBrO4 |
NH4BrO4 |
NaBrO4 |
NaBrO4 |
NaBrO4 |
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Legende: |
Lösung |
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Unlöslich |
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sauer → neutral → alkalisch |
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pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) : |
Säurename |
Formel |
pKS-Wert |
Basenname |
Formel |
pKB-Wert |
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Bromwasserstoffsäure |
HBr |
-8.72 |
Bromid-Ion |
Br- |
22.72 |
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Hypobromitazidium-Ion |
H2OBr+ |
-2 |
Hypobromige Säure |
HOBr |
16 |
Hypobromige Säure |
HOBr |
8.68 |
Hypobromit-Ion |
OBr- |
5.32 |
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Bromige Säure |
HBrO2 |
2.85 |
Bromit-Ion |
BrO2- |
11.15 |
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Bromsäure |
HBrO3 |
0 |
Bromat-Ion |
BrO3- |
14 |
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Perbromsäure |
HBrO4 |
-8 |
Perbromat-Ion |
BrO4- |
22 |
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