76, Osmium (Os)

gr. osme = Geruch

Redox-Verhalten:

         
  Tc Ru Rh  
  Re Os Ir  
  Bh Hs Mt  
         
 
Oxidationsstufen: -2, +2, +3, +4, +6, +7, +8
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +8 (OsO4, kein OsF8)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4, +5, +6, +7 ,+8 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  -2 bis +8

Metallische Spannungsreihe (0/4):  
pH 0: 0.687 V pH 14: -0.15 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3 Os + 6Cl- → OsCl63- + 3e- 0.71
0 ⇔ +4[1] Os + 6H2O → OsO2 + 4H3O+ + 4e- 0.687 Os + 4OH- → OsO2 + 2H2O + 4e- -0.15

+2 ⇔ +3 Os(CN)64- → Os(CN)63- + e- 0.634

+3 ⇔ +4 OsCl63- → OsCl62- +e- 0.45
+3 ⇔ +4 OsBr63- → OsBr62- + e- 0.35

+4 ⇔ +6 OsO2 → OsO22+ + 2e- 1.61

+5 ⇔ +6[2] OsF6- → OsF6 + e- 3.04
+5 ⇔ +6[3] OsCl6- → OsCl6 + e- 2.86

+6 ⇔ +7 OsO22+ + 6H2O → OsO4- + 4H3O+ + e- 0.71

+7 ⇔ +8 OsO4- → OsO4 + e- 0.09

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Os
(0)
OsO2
(4)
OsO22+
(6)
OsO4-
(7)
OsO4
(8)
 
Os 0 0.687 0.995 0.954 0.846  
OsO2 0.687 0 1.61 1.31 1.005  
OsO22+ 0.995 1.61 0 0.71 0.4  
OsO4- 0.954 1.31 0.71 0 0.09  
OsO4 0.846 1.005 0.4 0.09 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Quelle für basisches Potential: http://www.av8n.com/physics/redpot.htm.

[2] Quelle: Strong cationic oxidizers: thermal decomposition, electronic structure and magnetism of their compounds. Piotr J. Leszczynskia and Wojciech Grochala. (University of Warzaw).

[3] Quelle: Strong cationic oxidizers: thermal decomposition, electronic structure and magnetism of their compounds. Piotr J. Leszczynskia and Wojciech Grochala. (University of Warzaw).