78, Platin (Pt)

span. platina = kleines Silber

Redox-Verhalten:

         
  Rh Pd Ag  
  Ir Pt Au  
  Mt Ds Rg  
         
 
Oxidationsstufen: 0, +2, +4, +5, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6 (PtO3, PtF6)
Min. ggü. Wasserstoff:  +2
*2Binäre Verbindungen:  +2, +4, +5, +6
(+3 immer +2/+4-Verbindungen)
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  0 bis+6

Metallische Spannungsreihe (0/2):  
pH 0: 1.188 V pH 14: 0.14 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Pt → Pt2+ + 2e- 1.188 Pt + 2OH- → Pt(OH)2 + 2e- 0.14
0 ⇔ +2[1] Pt + 3H2O → PtO + 2H3O+ + 2e- 0.98 Pt + 2OH- → PtO + H2O + 2e- 0.16
0 ⇔ +2 Pt + 4Cl- → PtCl42- + 2e- 0.758
0 ⇔ +2 Pt + 4Br- → PtBr42- + 2e- 0.698
0 ⇔ +2 Pt + 4I- → PtI42- + 2e- 0.4
0 ⇔ +2 Pt + 4CN- → Pt(CN)42- 0.09

+2 ⇔ +4[2] Pt2+ + 6H2O → PtO2 + 4H3O+ + 2e- 0.837 Pt(OH)2 + 2OH- → PtO2 + 2H2O + 2e- 0.2
+2 ⇔ +4[3] PtO + 3H2O → PtO2 + 2H3O+ + 2e- 1.045 PtO + 2OH- → PtO2 + H2O + 2e- 0.18
+2 ⇔ +4 PtCl42- + 2Cl- → PtCl62- + 2e- 0.726
+2 ⇔ +4 PtBr42- + 2Br- → PtBr62- + 2e- 0.6
+2 ⇔ +4 PtI42- + 2I- → PtI62- + 2e- 0.321

+4 ⇔ +5[4] PtF62- → PtF6- + e- 2.06
+4 ⇔ +6[5] PtO2 + 3H2O → PtO3 + 2H3O+ + 2e- 2 PtO2 + 2OH- → PtO3 + H2O + 2e- 0.9

+5 ⇔ +6[6] PtF6- → PtF6 + e- 4.11

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Pt
(0)
Pt2+
(2)
PtO
(2)
PtO2
(4)
PtO3
(6)
 
Pt 0 1.188 0.98 1.013 1.342  
Pt2+ 1.188 0 0 0.837 1.419  
PtO 0.98 0 0 1.045 1.523  
PtO2 1.013 0.837 1.045 0 2  
PtO3 1.342 1.419 1.523 2 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Pt
(0)
Pt(OH)2
(2)
PtO
(2)
PtO2
(4)
PtO3
(6)
 
Pt 0 0.14 0.16 0.17 0.413  
Pt(OH)2 0.14 0 0 0.2 0.55  
PtO 0.16 0 0 0.18 0.54  
PtO2 0.17 0.2 0.18 0 0.9  
PtO3 0.413 0.55 0.54 0.9 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[4] Quelle: Strong cationic oxidizers: thermal decomposition, electronic structure and magnetism of their compounds. Piotr J. Leszczynskia and Wojciech Grochala. (University of Warzaw).

[5] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[6] Quelle: Strong cationic oxidizers: thermal decomposition, electronic structure and magnetism of their compounds. Piotr J. Leszczynskia and Wojciech Grochala. (University of Warzaw).