12, Magnesium (Mg)

Magnesia alba = Weiße Erde von Magnesia

Thermodynamik:
         
  Li Be B  
  Na Mg Al  
  K Ca Sc  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 8.7
Verdampfungsenthalpie: 128.04
Sublimationsenthalpie: 136.74
   
Atomisierungsenthalpie: 147.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Mg[1] 67.4 ±9.3% 269   Mg−H[1] 127.2   172
Mg−O[1] 358.2 ±2% 207   Mg−F[1] 463   198
Mg−Ne[1] 4.1 ±1.2% 199   Mg−Mg[1] 11.3   282
Mg−S[1] 234   246   Mg−Cl[1] 312   243
Mg−Ar[1] 3.7 ±1.4% 247   Mg−Br[1] 318   261
Mg−Kr[1] 6.71 ±14.3% 257   Mg−I[1] 229   280
Mg−Xe[1] 9.7 ±18.5% 281   Mg−Au[1] 179.1 ±1.5% 277

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Magnesium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 32.5 24.869
Flüssig: 4.79 -- 34.46 30.96
Gas: 147.1 -- 148.6 20.79

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 8.703 kJ/mol 9.44 J/(mol•K)  
Verdampfen: 128.038 kJ/mol 93.93 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Mg2+(g) + H2O → Mg2+(aq) -1922    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.