16, Schwefel (S)

Sulfur, lat. sulfur = Schwefel

Redox-Verhalten:

         
  N O F  
  P S Cl  
  As Se Br  
         
 
Oxidationsstufen: -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6
Min. ggü. Wasserstoff:  -2
*2Binäre Verbindungen:  +1, +2, +3, +4, +5, +6 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  0 bis +6 (Sulfate)

  Nichtmetallische Spannungsreihe (-2/0):
    pH 0: 0.14 V pH 14: -0.48 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-2 ⇔ 0 H2S + 3H2O → S + 2H3O+ + 2e- 0.14 S2- → S + 2e- -0.48

-1 ⇔ 0 S22- → 2S + 2e- -0.4284

-0.67 ⇔ 0 S32- → 3S + 2e- -0.3897

-0.5 ⇔ 0 S42- → 4S + 2e- -0.3604

-0.4 ⇔ 0 S52- → 5S + 2e- -0.3403

0 ⇔ +1 2S + 2Cl- → S2Cl2 + 2e- 1.19
0 ⇔ +2 2S + 9H2O → S2O32- + 6H3O+ + 4e- 0.6 2S + 6OH- → S2O32- + 3H2O + 4e- -0.74
0 ⇔ +4 S + 4F- → SF4 + 4e- 0.97
0 ⇔ +4 S + 6H2O → SO2 + 4H3O+ + 4e- 0.5 S + 6OH- → SO32- + 3H2O + 4e- -0.66

+2 ⇔ +2.5 2S2O32- → S4O62- + 2e- 0.08
+2 ⇔ +3 S2O32- + 2H2O → HS2O4- + H3O+ + 2e- 0.88 S2O32- + 2OH- → S2O42- + H2O + 2e- -0.04
+2 ⇔ +4 S2O32- + 3H2O → 2SO2 + 2H3O+ + 4e- 0.4 S2O32- + 6OH- → 2SO32- + 3H2O + 4e- -0.58

+3 ⇔ +4 HS2O4- + H2O → 2SO2 + H3O+ + 2e- -0.08 S2O42- + 4OH- → 2SO32- + 2H2O + 2e- -1.12

+4 ⇔ +5 2SO2 + 6H2O → S2O62- + 4H3O+ + 2e- 0.564 2SO32- → S2O62- + 2e- 0.037
+4 ⇔ +6 SO2 + 6H2O → SO42- + 4H3O+ + 2e- 0.16 SO32- + 2OH- → SO42- + H2O + 2e- -0.94

+5 ⇔ +6 S2O62- + 6H2O → 2SO42- + 4H3O+ + 2e- -0.244 S2O62- + 4OH- → 2SO42- + 2H2O + 2e- -1.917

+6 ⇔ +6 2HSO4- + 2H2O → S2O82- + 2H3O+ + 2e- 2.123 2SO42- → S2O82- + 2e- 2.01

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
H2S
(-2)
S
(0)
S2O32-
(2)
HS2O4-
(3)
SO2
(4)
S2O62-
(5)
SO42-
(6)
 
H2S 0 0.14 0.37 0.472 0.38 0.406 0.325  
S 0.14 0 0.6 0.693 0.5 0.513 0.387  
S2O32- 0.37 0.6 0 0.88 0.4 0.455 0.28  
HS2O4- 0.472 0.693 0.88 0 -0.08 0.242 0.08  
SO2 0.38 0.5 0.4 -0.08 0 0.564 0.16  
S2O62- 0.406 0.513 0.455 0.242 0.564 0 -0.244  
SO42- 0.325 0.387 0.28 0.08 0.16 -0.244 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
S2-
(-2)
S
(0)
S2O32-
(2)
S2O42-
(3)
SO32-
(4)
S2O62-
(5)
SO42-
(6)
 
S2- 0 -0.48 -0.61 -0.496 -0.6 -0.509 -0.685  
S -0.48 0 -0.74 -0.507 -0.66 -0.521 -0.753  
S2O32- -0.61 -0.74 0 -0.04 -0.58 -0.374 -0.76  
S2O42- -0.496 -0.507 -0.04 0 -1.12 -0.542 -1  
SO32- -0.6 -0.66 -0.58 -1.12 0 0.037 -0.94  
S2O62- -0.509 -0.521 -0.374 -0.542 0.037 0 -1.917  
SO42- -0.685 -0.753 -0.76 -1 -0.94 -1.917 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.