Redox-Verhalten Schwefel - Das Periodensystem online

Verbindungen

16, Schwefel (S)

Sulfur, lat. sulfur = Schwefel

Redox-Verhalten:

Akkumulator als bekanntes Beispiel für die technische Anwendung eines Redox-Vorganges.


N	O	F
P	S	Cl
As	Se	Br

Oxidationsstufen:

-2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6

^*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:

Min. ggü. Wasserstoff:

-2

^*2Binäre Verbindungen:

+1, +2, +3, +4, +5, +6

^*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
^*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
^*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.

^*3Komplexverbindungen:

0 bis +6 (Sulfate)

Nichtmetallische Spannungsreihe (-2/0):

pH 0: 0.14 V

pH 14: -0.48 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach	Redoxreaktion bei pH 0	ε₀ in V	Redoxreaktion bei pH 14	ε₀ in V

-2 ⇔ 0	H₂S + 3H₂O → S + 2H₃O⁺ + 2e^-	0.14	S^2- → S + 2e^-	-0.48

-1 ⇔ 0	S₂^2- → 2S + 2e-	-0.4284

-0.67 ⇔ 0	S₃^2- → 3S + 2e^-	-0.3897

-0.5 ⇔ 0	S₄^2- → 4S + 2e^-	-0.3604

-0.4 ⇔ 0	S₅^2- → 5S + 2e^-	-0.3403

0 ⇔ +1	2S + 2Cl^- → S₂Cl₂ + 2e^-	1.19
0 ⇔ +2	2S + 9H₂O → S₂O₃^2- + 6H₃O⁺ + 4e^-	0.6	2S + 6OH^- → S₂O₃^2- + 3H₂O + 4e^-	-0.74
0 ⇔ +4	S + 6H₂O → SO₂ + 4H₃O⁺ + 4e^-	0.5	S + 6OH^- → SO₃^2- + 3H₂O + 4e^-	-0.66
0 ⇔ +4	S + 4F^- → SF₄ + 4e^-	0.97

+2 ⇔ +2.5	2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2e^-	0.08
+2 ⇔ +3	S₂O₃^2- + 2H₂O → HS₂O₄^- + H₃O⁺ + 2e^-	0.88	S₂O₃^2- + 2OH^- → S₂O₄^2- + H₂O + 2e^-	-0.04
+2 ⇔ +4	S₂O₃^2- + 3H₂O → 2SO₂ + 2H₃O⁺ + 4e^-	0.4	S₂O₃^2- + 6OH^- → 2SO₃^2- + 3H₂O + 4e^-	-0.58

+3 ⇔ +4	HS₂O₄^- + H₂O → 2SO₂ + H₃O⁺ + 2e^-	-0.08	S₂O₄^2- + 4OH^- → 2SO₃^2- + 2H₂O + 2e^-	-1.12

+4 ⇔ +5	2SO₂ + 6H₂O → S₂O₆^2- + 4H₃O⁺ + 2e^-	0.564	2SO₃^2- → S₂O₆^2- + 2e^-	0.037
+4 ⇔ +6	SO₂ + 6H₂O → SO₄^2- + 4H₃O⁺ + 2e^-	0.16	SO₃^2- + 2OH^- → SO₄^2- + H₂O + 2e^-	-0.94

+5 ⇔ +6	S₂O₆^2- + 6H₂O → 2SO₄^2- + 4H₃O⁺ + 2e^-	-0.244	S₂O₆^2- + 4OH^- → 2SO₄^2- + 2H₂O + 2e^-	-1.917

+6 ⇔ +6	2HSO₄^- + 2H₂O → S₂O₈^2- + 2H₃O⁺ + 2e^-	2.123	2SO₄^2- → S₂O₈^2- + 2e^-	2.01

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:

von / nach Ox.-Stufe:	H₂S (-2)	S (0)	S₂O₃^2- (2)	HS₂O₄^- (3)	SO₂ (4)	S₂O₆^2- (5)	SO₄^2- (6)
H₂S	0	0.14	0.37	0.472	0.38	0.406	0.325
S	0.14	0	0.6	0.693	0.5	0.513	0.387
S₂O₃^2-	0.37	0.6	0	0.88	0.4	0.455	0.28
HS₂O₄^-	0.472	0.693	0.88	0	-0.08	0.242	0.08
SO₂	0.38	0.5	0.4	-0.08	0	0.564	0.16
S₂O₆^2-	0.406	0.513	0.455	0.242	0.564	0	-0.244
SO₄^2-	0.325	0.387	0.28	0.08	0.16	-0.244	0

Redoxpotentiale für pH 14:

von / nach Ox.-Stufe:	S^2- (-2)	S (0)	S₂O₃^2- (2)	S₂O₄^2- (3)	SO₃^2- (4)	S₂O₆^2- (5)	SO₄^2- (6)
S^2-	0	-0.48	-0.61	-0.496	-0.6	-0.509	-0.685
S	-0.48	0	-0.74	-0.507	-0.66	-0.521	-0.753
S₂O₃^2-	-0.61	-0.74	0	-0.04	-0.58	-0.374	-0.76
S₂O₄^2-	-0.496	-0.507	-0.04	0	-1.12	-0.542	-1
SO₃^2-	-0.6	-0.66	-0.58	-1.12	0	0.037	-0.94
S₂O₆^2-	-0.509	-0.521	-0.374	-0.542	0.037	0	-1.917
SO₄^2-	-0.685	-0.753	-0.76	-1	-0.94	-1.917	0

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

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