17, Chlor (Cl)

Chlorine, gr. chloros = gelbgrün

Redox-Verhalten:

         
  O F Ne  
  S Cl Ar  
  Se Br Kr  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +7 (Cl2O7)
Min. ggü. Wasserstoff:  -1
*2Binäre Verbindungen:  +1 bis +7 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +1, +3, +5, +7 (Chlorate)

  Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0):
    pH 0: 1.358 V pH 14: 1.358 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-1 ⇔ -0.33 3Cl- → Cl3- + 2e- 1.415
-1 ⇔ 0 2Cl- → Cl2 + 2e- 1.358 2Cl- → Cl2 + 2e- 1.358

0 ⇔ +1 Cl2 + 4H2O → 2HOCl + 2H3O+ + 2e- 1.63 Cl2 + 4OH- → 2OCl- + 2H2O + 2e- 0.42

+1 ⇔ +3 HOCl + 3H2O → HClO2 + 2H3O+ + 2e- 1.67 OCl- + 2OH- → ClO2- + H2O + 2e- 0.68

+3 ⇔ +4 HClO2 + H2O → ClO2 + H3O+ + e- 1.19 ClO2- → ClO2 + e- 1.07
+3 ⇔ +5 HClO2 + 4H2O → ClO3- + 3H3O+ + 2e- 1.185 ClO2- + 2OH- → ClO3- + H2O + 2e- 0.295

+4 ⇔ +5 ClO2 + 3H2O → ClO3- + 2H3O+ + e- 1.18 ClO2 + 2OH- → ClO3- + H2O + e- -0.48

+5 ⇔ +7 ClO3- + 3H2O → ClO4- + 2H3O+ + 2e- 1.2 ClO3- + 2OH- → ClO4- + H2O + 2e- 0.37

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cl-
(-1)
Cl2
(0)
HOCl
(1)
HClO2
(3)
ClO2
(4)
ClO3-
(5)
ClO4-
(7)
 
Cl- 0 1.358 1.494 1.582 1.504 1.45 1.387  
Cl2 1.358 0 1.63 1.657 1.54 1.468 1.391  
HOCl 1.494 1.63 0 1.67 1.51 1.428 1.352  
HClO2 1.582 1.657 1.67 0 1.19 1.185 1.193  
ClO2 1.504 1.54 1.51 1.19 0 1.18 1.193  
ClO3- 1.45 1.468 1.428 1.185 1.18 0 1.2  
ClO4- 1.387 1.391 1.352 1.193 1.193 1.2 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cl-
(-1)
Cl2
(0)
OCl-
(1)
ClO2-
(3)
ClO2
(4)
ClO3-
(5)
ClO4-
(7)
 
Cl- 0 1.358 0.889 0.785 0.842 0.621 0.559  
Cl2 1.358 0 0.42 0.593 0.713 0.474 0.444  
OCl- 0.889 0.42 0 0.68 0.81 0.488 0.448  
ClO2- 0.785 0.593 0.68 0 1.07 0.295 0.333  
ClO2 0.842 0.713 0.81 1.07 0 -0.48 0.087  
ClO3- 0.621 0.474 0.488 0.295 -0.48 0 0.37  
ClO4- 0.559 0.444 0.448 0.333 0.087 0.37 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.