29, Kupfer (Cu)

Cuprum, lat. cuprum = Kupfer, Metall aus Zypern

Thermodynamik:
         
   
  Ni Cu Zn  
  Pd Ag Cd  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 13.1
Verdampfungsenthalpie: 300
Sublimationsenthalpie: 313.1
   
Atomisierungsenthalpie: 338.32
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Cu[2] 191.9   260   Na−Cu[2] 176.1 ±9.5% 298
Al−Cu[2] 227.1 ±0.5% 253   Cr−Cu[2] 154.4 ±9.4% 271
Ni−Cu[2] 201.7 ±4.8% 256   Cu−H[2] 254.8 ±2.4% 163
Cu−C[1] 377.8   208   Cu−O[2] 287.4 ±4% 198
Cu−F[2] 414   189   Cu−Si[2] 221.3 ±2.8% 243
Cu−S[2] 274.5 ±5.3% 237   Cu−Cl[2] 377.8 ±2% 234
Cu−Co[2] 161.1 ±10.2% 258   Cu−Cu[2] 201   264
Cu−Ge[2] 208.8 ±10.1% 252   Cu−Se[2] 255.2 ±5.7% 252
Cu−Br[2] 331 ±7.6% 252   Cu−Sn[2] 170 ±5.9% 271
Cu−Te[2] 230.5 ±6.3% 270   Cu−I[2] 289 ±21.8% 271
Cu−Au[2] 227.1 ±0.5% 268   Ga−Cu[2] 215.9 ±6.9% 254
Ag−Cu[2] 171.5 ±5.6% 277   In−Cu[2] 187.4 ±4.2% 274
Tb−Cu[2] 191 ±9.4% 326   Dy−Cu[2] 144 ±12.5% 324
Ho−Cu[2] 144 ±13.2% 324    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Kupfer-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 33.2 24.4
Flüssig: -- -- -- 31.38
Gas: 337.4 297.7 166.4 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 13.103 kJ/mol 9.65 J/(mol•K)  
Verdampfen: 300.007 kJ/mol 93.75 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 Cu+(g) + H2O → Cu+(aq) -582    
+2 Cu2+(g) + H2O → Cu2+(aq) -2100    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.