42, Molybdän (Mo)

Molybdenum, gr. molybdos = Blei

Redox-Verhalten:

         
  V Cr Mn  
  Nb Mo Tc  
  Ta W Re  
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3, +4, +5, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +6
(+2, +5 selten)
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  meist +4, +6

Metallische Spannungsreihe (0/6):  
pH 0: 0.114 V pH 14: -0.912 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3[1] Mo → Mo3+ + 3e- -0.2 2Mo + 6OH- → Mo2O3 + 3H2O + 6e- -0.8
0 ⇔ +3[2] 2Mo + 4H2O → Mo2(OH)24+ + 2H3O+ + 6e- 0.00467 2Mo + 6OH- → Mo2O3 + 3H2O + 6e- -0.8
0 ⇔ +4 2Mo + 6H2O → Mo2O24+ + 4H3O+ + 8e- 0.0035 Mo + 4OH- → MoO2 + 2H2O + 4e- -0.98
0 ⇔ +6 7Mo + 69H2O → H3Mo7O243- + 45H3O+ + 42e- 0.082
0 ⇔ +6 Mo + 10H2O → H2MoO4 + 6H3O+ + 6e- 0.114 Mo + 6OH- → MoO42- + 3H2O + 6e- -0.912

+3 ⇔ +4[3] 2Mo3+ + 6H2O → Mo2O24+ + 4H3O+ + 2e- 0.614 Mo2O3 + 2OH- → 2MoO2 + H2O + 2e- -1.52
+3 ⇔ +4[4] Mo2(OH)24+ + 2H2O → Mo2O24+ + 2H3O+ + 2e- 0 Mo2O3 + 2OH- → 2MoO2 + H2O + 2e- -1.52

+4 ⇔ +5[5] Mo2O24+ + 6H2O → Mo2O42+ + 4H3O+ + 2e- 0.17 2MoO2 + 2OH- → Mo2O5 + H2O + 2e- -0.6
+4 ⇔ +5 Mo(CN)84- → Mo(CN)83- + e- 0.725
+4 ⇔ +6 Mo2O24+ + 14H2O → 2H2MoO4 + 8H3O+ + 4e- 0.335 MoO2 + 4OH- → MoO42- + 2H2O + 2e- -0.78

+5 ⇔ +6[6] Mo2O42+ + 8H2O → 2H2MoO4 + 4H3O+ + 2e- 0.5 Mo2O5 + 6OH- → 2MoO42- + 3H2O + 2e- -0.96

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Mo
(0)
Mo3+
(3)
Mo2(OH)24+
(3)
Mo2O24+
(4)
Mo2O42+
(5)
H2MoO4
(6)
 
Mo 0 -0.2 0.005 0.003 0.037 0.114  
Mo3+ -0.2 0 0 0.614 0.392 0.428  
Mo2(OH)24+ 0.005 0 0 0 0.085 0.223  
Mo2O24+ 0.003 0.614 0 0 0.17 0.335  
Mo2O42+ 0.037 0.392 0.085 0.17 0 0.5  
H2MoO4 0.114 0.428 0.223 0.335 0.5 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Mo
(0)
Mo2O3
(3)
MoO2
(4)
Mo2O5
(5)
MoO42-
(6)
 
Mo 0 -0.8 -0.98 -0.904 -0.913  
Mo2O3 -0.8 0 -1.52 -1.06 -1.027  
MoO2 -0.98 -1.52 0 -0.6 -0.78  
Mo2O5 -0.904 -1.06 -0.6 0 -0.96  
MoO42- -0.913 -1.027 -0.78 -0.96 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[4] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[5] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[6] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.