Das Periodensystem der Elemente online
42, Molybdän (Mo)Molybdenum, gr. molybdos = Blei |
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Redox-Verhalten: |
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Oxidationsstufen: | +2, +3, +4, +5, +6 | |||||||||||||||||||||||||||
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff: | +6 | |||||||||||||||||||||||||||
Min. ggü. Wasserstoff: | ||||||||||||||||||||||||||||
*2Binäre Verbindungen: | +3, +4, +6 (+2, +5 selten) |
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen! *2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung. *3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes. |
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*3Komplexverbindungen: | meist +4, +6 | |||||||||||||||||||||||||||
Metallische Spannungsreihe (0/6): | ||||||||||||||||||||||||||||
pH 0: 0.114 V | pH 14: -0.912 V | |||||||||||||||||||||||||||
Redox-Reaktionen: |
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Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen: |
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Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet: 1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1 2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1 3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601 4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5 5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle. Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet. [1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas. [2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas. [3] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas. [4] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas. [5] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas. [6] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas. |