45, Rhodium (Rh)

gr. rhodeos = rosenfarben

Redox-Verhalten:
         
  Fe Co Ni  
  Ru Rh Pd  
  Os Ir Pt  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6 (RhF6)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +1 bis +6 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  -1 bis +6
Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: 0.758 V pH 14: 0.022 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +1[1] Rh → Rh+ + e- 0.6 2Rh + 2OH- → Rh2O + H2O + 2e- -0.0314
0 ⇔ +3 Rh → Rh3+ + 3e- 0.758 2Rh + 6OH- → Rh2O3 + 3H2O + 6e- 0.022
0 ⇔ +3 Rh + 6Cl- + 6H2O → RhCl63- + 3e- 0.44
+1 ⇔ +2 Rh+ → Rh2+ + e- 0.6 Rh2O + 2OH- → 2RhO + H2O + 2e- 0.0546
+2 ⇔ +3 Rh(CN)64- → Rh(CN)63- + e- 0.9
+2 ⇔ +3 Rh2+ → Rh3+ + e- 1.074 2RhO + 2OH- → Rh2O3 + H2O + 2e- 0.0436
+3 ⇔ +4 Rh3+ + 6H2O → RhO2 + 4H3O+ + e- 1.438 Rh2O3 + 2OH- → 2RhO2 + H2O + 2e- 0.903
+3 ⇔ +4[2] RhCl63- → RhCl62- + e- 1.2
+3 ⇔ +6[3] Rh3+ + 12H2O → RhO42- + 8H3O+ + 3e- 1.5
+4 ⇔ +5[4] RhO2 + 6H2O → RhO43- + 4H3O+ + e- 1.192
+5 ⇔ +6 RhO43- → RhO42- + e- 1.87

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Rh
(0) 		Rh+
(1) 		Rh2+
(2) 		Rh3+
(3) 		RhO2
(4) 		RhO43-
(5) 		RhO42-
(6) 		 
Rh 0 0.6 0.6 0.758 0.928 0.981 1.129  
Rh+ 0.6 0 0.6 0.837 1.037 1.076 1.235  
Rh2+ 0.6 0.6 0 1.074 1.256 1.235 1.394  
Rh3+ 0.758 0.837 1.074 0 1.438 1.315 1.5  
RhO2 0.928 1.037 1.256 1.438 0 1.192 1.531  
RhO43- 0.981 1.076 1.235 1.315 1.192 0 1.87  
RhO42- 1.129 1.235 1.394 1.5 1.531 1.87 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Rh
(0) 		Rh2O
(1) 		RhO
(2) 		Rh2O3
(3) 		RhO2
(4) 		 
Rh 0 -0.031 0.012 0.022 0.242  
Rh2O -0.031 0 0.055 0.049 0.334  
RhO 0.012 0.055 0 0.044 0.473  
Rh2O3 0.022 0.049 0.044 0 0.903  
RhO2 0.242 0.334 0.473 0.903 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Quelle für alle basische Werte, die hier angegeben wurden: Basischer Wert: M. J. N. Pourbaix, J. Van Muylder, N. de Zoubov. Electrochemical Properties of the Platinum Metals.

[2] Quelle: Radiochemistry, Vol. 44: State of Radio-Rhodium in High Level Liquid Waste from Regeneration of Spent Nuclear Fuel. A.V. Belyaev et al. 2001. Aus der Tabelle Seite 547.

[3] Quelle: Radiochemistry, Vol. 44: State of Radio-Rhodium in High Level Liquid Waste from Regeneration of Spent Nuclear Fuel. A.V. Belyaev et al. 2001. Aus der Tabelle Seite 547.

[4] Redoxgleichung wurde aus der Zusammenfassung der Gleichungen für Rh(III/VI) und Rh(III/IV) abgeleitet und erstellt: Das Redoxpotential für Rh(IV/V) wurde wie folgt berechnet: E(Rh IV/V) = 3*E(Rh III/VI) - E(Rh III/IV) - E(Rh V/VI) = 1,192 V.