47, Silber (Ag)

Argentum, lat. argentum = Silber

Thermodynamik:
         
  Ni Cu Zn  
  Pd Ag Cd  
  Pt Au Hg  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 11.3
Verdampfungsenthalpie: 255
Sublimationsenthalpie: 266.3
   
Atomisierungsenthalpie: 284.55
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Ag[1] 186.1   273   Na−Ag[1] 133.1 ±9.5% 311
Mn−Ag[1] 99.2 ±21.2% 284   Ga−Ag[1] 159 ±10.7% 267
Ag−H[1] 202.4 ±4.5% 176   Ag−O[1] 220.1 ±9.5% 211
Ag−F[1] 356.9 ±1.6% 202   Ag−Al[1] 183.7 ±5% 266
Ag−Si[1] 185.1 ±5.2% 256   Ag−S[1] 216.7 ±6.7% 250
Ag−Cl[1] 279.1 ±3% 247   Ag−Cu[1] 171.5 ±5.6% 277
Ag−Ge[1] 174.5 ±12% 265   Ag−Se[1] 210 ±7% 265
Ag−Br[1] 280.3 ±0.5% 265   Ag−Ag[1] 162.9 ±1.8% 290
Ag−Sn[1] 136 ±15.4% 284   Ag−Te[1] 195.8 ±7.5% 283
Ag−I[1] 234 ±12.4% 284   Ag−Au[1] 202.5 ±4.7% 281
Ag−Bi[1] 192 ±21.9% 293   In−Ag[1] 166.5 ±2.9% 287
Nd−Ag[1] 163   346   Eu−Ag[1] 126.7 ±9.9% 343
Dy−Ag[1] 130 ±14.6% 337   Ho−Ag[1] 123.4 ±13.5% 337

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Silber-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 42.6 25.4
Flüssig: -- -- -- 34.3
Gas: 284.9 246 173 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 11.299 kJ/mol 9.15 J/(mol•K)  
Verdampfen: 255.005 kJ/mol 104.72 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 Ag+(g) + H2O → Ag+(aq) -486    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.