55, Cäsium (Cs)

Caesium, lat. caesius = himmelblau

Thermodynamik:
         
  Kr Rb Sr  
  Xe Cs Ba  
  Rn Fr Ra  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 2.09
Verdampfungsenthalpie: 66.5
Sublimationsenthalpie: 68.59
   
Atomisierungsenthalpie: 76.07
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Cs−H[1] 175.4   275   Cs−Li[1] 72.9 ±1.6% 372
Cs−O[1] 293 ±8.5% 310   Cs−F[1] 517.1 ±1.5% 301
Cs−Na[1] 63.2 ±2.1% 410   Cs−Cl[1] 445.7 ±1.7% 346
Cs−Br[1] 389.1 ±1.1% 364   Cs−Rb[1] 49.6   464
Cs−I[1] 338.5 ±0.6% 383   Cs−Cs[1] 43.92   488
Cs−Au[1] 253 ±1.4% 380   Cs−Hg[1] 8   376

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Cäsium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 85.2 32.2
Flüssig: 2.1 -- -- 33.47
Gas: 76.5 49.6 175.6 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 2.094 kJ/mol 6.94 J/(mol•K)  
Verdampfen: 66.499 kJ/mol 64.3 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 Cs+(g) + H2O → Cs+(aq) -277    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.