57, Lanthan (La)

gr. lanthanein = versteckt, verborgen sein

Thermodynamik:
         
  Sr Y Zr  
  Ba La Ce  
  Ra Ac Th  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 10.04
Verdampfungsenthalpie: 402.1
Sublimationsenthalpie: 412.15
   
Atomisierungsenthalpie: 431
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
La−B[1] 335 ±18.8% 291   La−C[1] 463 ±4.3% 283
La−N[1] 519 ±8.1% 278   La−O[1] 798   273
La−F[1] 659 ±2.6% 264   La−S[1] 573.4 ±0.3% 312
La−Cl[1] 521.6   309   La−Se[1] 485.7 ±3% 327
La−Br[1] 446.2   327   La−Y[1] 197 ±10.7% 397
La−Rh[1] 550 ±2.2% 349   La−Te[1] 385.6 ±3.9% 345
La−I[1] 411.7   346   La−La[1] 244.9   414
La−Ir[1] 577 ±2.1% 348   La−Pt[1] 505 ±2.4% 343
La−Au[1] 457 ±6.1% 343    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Lanthan-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 56.9 27.1
Gas: 431 393.6 182.4 22.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 10.044 kJ/mol 8.42 J/(mol•K)  
Verdampfen: 402.109 kJ/mol 107.43 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 La3+(g) + H2O → La3+(aq) -3238    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.