58, Cer (Ce)

Cerium, Planetoid Ceres

Thermodynamik:

         
   
  La Ce Pr  
  Ac Th Pa  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 5.5
Verdampfungsenthalpie: 398
Sublimationsenthalpie: 403.5
   
Atomisierungsenthalpie: 423

Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)
  Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)

Ce−B[2] 305 ±6.9% 288   Ce−C[2] 443 ±6.8% 280
Ce−N[2] 519 ±4% 275   Ce−O[2] 790   270
Ce−F[1][3] 640.2   261   Ce−F[2] 582 ±7.2% 261
Ce−S[2] 569   309   Ce−Cl[2] 457   306
Ce−Se[2] 494.5 ±3% 324   Ce−Br[2] 373.2   324
Ce−Ru[2] 494 ±2.4% 350   Ce−Rh[2] 545 ±1.3% 346
Ce−Pd[2] 319 ±6.6% 343   Ce−Te[2] 189.4 ±6.7% 342
Ce−I[2] 333.8   343   Ce−Ce[2] 251.7   408
Ce−Os[2] 524 ±3.8% 348   Ce−Ir[2] 575 ±1.6% 345
Ce−Pt[2] 550 ±0.9% 340   Ce−Au[2] 322 ±5.6% 340

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Durchschnittliche Ce-F-Bindungsenergie in Cer(III)fluorid.

Thermodynamische Daten der Cer-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol
ΔFGo
in kJ/mol
So
in J/mol•K
cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 72 26.9
Gas: 423 385 191.8 23.1

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 5.5 kJ/mol 5.15 J/(mol•K)  
Verdampfen: 398.008 kJ/mol 109.55 J/(mol•K)  



Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie
ΔHhydr. in kJ/mol
   

+3 Ce3+(g) + H2O → Ce3+(aq) -3370    

Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.