58, Cer (Ce)

Cerium, Planetoid Ceres

Redox-Verhalten:

         
   
  La Ce Pr  
  Ac Th Pa  
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3, +4

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.336 V pH 14: -2.78 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3 Ce → Ce3+ + 3e- -2.336 Ce + 3OH- → Ce(OH)3 + 3e- -2.78

+3 ⇔ +4 Ce3+ + 2H2O → CeOH3+ + H3O+ + e- 1.715 Ce(OH)3 + OH- → Ce(OH)4 + e- -0.7
+3 ⇔ +4[1] Ce3+ + 6ClO4- → Ce(ClO4)62- + e- 1.7
+3 ⇔ +4[2] Ce3+ + 6NO3- → Ce(NO3)62- + e- 1.61
+3 ⇔ +4[3] Ce3+ + 3SO42- → Ce(SO4)32- + e- 1.44

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ce
(0)
Ce3+
(3)
CeOH3+
(4)
 
Ce 0 -2.336 -1.323  
Ce3+ -2.336 0 1.715  
CeOH3+ -1.323 1.715 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ce
(0)
Ce(OH)3
(3)
Ce(OH)4
(4)
 
Ce 0 -2.78 -2.26  
Ce(OH)3 -2.78 0 -0.7  
Ce(OH)4 -2.26 -0.7 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] In 1 mol/L HClO4.

[2] In 1 mol/L HNO3.

[3] In 1 mol/L H2SO4.