65, Terbium (Tb)

Grube Ytterby (Schweden)

Redox-Verhalten:
         
   
  Gd Tb Dy  
  Cm Bk Cf  
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  fast nur +3
Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.31 V pH 14: -2.82 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +3 Tb → Tb3+ + 3e- -2.31 Tb + 3OH- → Tb(OH)3 + 3e- -2.82
+3 ⇔ +4 Tb3+ + 2H2O → TbOH3+ + H3O+ + e- 3.1 Tb(OH)3 + OH- → Tb(OH)4 + e- 0.9

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Tb
(0) 		Tb3+
(3) 		TbOH3+
(4) 		 
Tb 0 -2.31 -0.958  
Tb3+ -2.31 0 3.1  
TbOH3+ -0.958 3.1 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Tb
(0) 		Tb(OH)3
(3) 		Tb(OH)4
(4) 		 
Tb 0 -2.82 -1.89  
Tb(OH)3 -2.82 0 0.9  
Tb(OH)4 -1.89 0.9 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.