69, Thulium (Tm)

Thule (Mythische Nordinsel der Antike, Skandinavien, Island)

Redox-Verhalten:

         
   
  Er Tm Yb  
  Fm Md No  
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  fast nur +3

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.319 V pH 14: -2.83 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Tm → Tm2+ + 2e- -2.35
0 ⇔ +3 Tm → Tm3+ + 3e- -2.319 Tm + 3OH- → Tm(OH)3 + 3e- -2.83

+2 ⇔ +3 Tm2+ → Tm3+ + e- -2.257

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Tm
(0)
Tm2+
(2)
Tm3+
(3)
 
Tm 0 -2.35 -2.319  
Tm2+ -2.35 0 -2.257  
Tm3+ -2.319 -2.257 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.