80, Quecksilber (Hg)

Hydrargyrum, gr. hydor = Wasser, argentum = Silber, Wassersilber

Thermodynamik:
         
  Ag Cd In  
  Au Hg Tl  
  Rg Cn Nh  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 2.29
Verdampfungsenthalpie: 59.11
Sublimationsenthalpie: 61.39
   
Atomisierungsenthalpie: 61.32
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
He−Hg[1] 3.8   160   Li−Hg[1] 13.2 ±3% 260
Ne−Hg[1] 4.14   190   Na−Hg[1] 10.8   298
Ar−Hg[1] 5.32   238   K−Hg[1] 8.8   335
Zn−Hg[1] 7.3   254   Ge−Hg[1] 5.32   252
Kr−Hg[1] 5.75   248   Rb−Hg[1] 8.4   352
Cd−Hg[1][2] 7.7 ±13% 276   Xe−Hg[1] 6.65   272
Cs−Hg[1] 8   376   Hg−H[1] 39.84   163
Hg−O[1] 269   198   Hg−F[1][3] 180 ±2.8% 189
Hg−S[1] 217.3 ±10.2% 237   Hg−Cl[1] 92 ±10% 234
Hg−Se[1] 144.3 ±20.9% 252   Hg−Br[1] 74.9   252
Hg−I[1] 34.7 ±2.9% 271   Hg−Hg[1] 8.1 ±2.2% 264
Tl−Hg[1] 2.9   277    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[2] Wert geschätzt.
[3] Original-Angabe: ~180.

Thermodynamische Daten der Quecksilber-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Flüssig: -- -- 75.8 27.9
Gas: 61.38 31.8 174.97 19.66

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 2.29 kJ/mol 9.77 J/(mol•K)  
Verdampfen: 59.108 kJ/mol 93.84 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Hg2+(g) + H2O → Hg2+(aq) -1829    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.