81, Thallium (Tl)

gr. thallos = gelbgrüner Zweig

Thermodynamik:
         
  Cd In Sn  
  Hg Tl Pb  
  Cn Nh Fl  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 4.31
Verdampfungsenthalpie: 166.1
Sublimationsenthalpie: 170.41
   
Atomisierungsenthalpie: 182.21
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Tl−H[1] 195.4 ±2% 176   Tl−O[1] 213 ±39.4% 211
Tl−F[1] 439 ±4.8% 202   Tl−P[1] 209 ±6.2% 252
Tl−Cl[1] 372.8 ±0.6% 247   Tl−Ar[1] 4.09   251
Tl−As[1] 198.3 ±7.4% 264   Tl−Br[1] 331 ±6.3% 265
Tl−Kr[1] 4.14   261   Tl−Sb[1] 126.7 ±8.3% 284
Tl−I[1] 285 ±7.4% 284   Tl−Xe[1] 4.18   285
Tl−Hg[1] 2.9   277   Tl−Tl[1] 59.4   290
Tl−Bi[1] 120.9 ±10.4% 293    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Thallium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 64.2 26.3
Flüssig: -- -- -- 29.79
Gas: 182.2 147.4 180.85 20.79

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 4.313 kJ/mol 7.47 J/(mol•K)  
Verdampfen: 166.102 kJ/mol 95.12 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 Tl+(g) + H2O → Tl+(aq) -328    
+3 Tl3+(g) + H2O → Tl3+(aq) -4140    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.