82, Blei (Pb)

Plumbum, lat. plumbum = Blei

Thermodynamik:
         
  In Sn Sb  
  Tl Pb Bi  
  Nh Fl Mc  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 5.12
Verdampfungsenthalpie: 177.8
Sublimationsenthalpie: 182.93
   
Atomisierungsenthalpie: 195
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Pb[1] 78.7 ±10% 274   Cr−Pb[1] 105 ±1.9% 285
Au−Pb[1] 133 ±31.6% 282   Pb−H[1] 176   177
Pb−O[1] 382.4 ±0.9% 212   Pb−F[1] 355 ±3.7% 203
Pb−Si[1] 168.8 ±4.3% 257   Pb−S[1] 398   251
Pb−Cl[1] 301 ±16.6% 248   Pb−Ge[1] 145.3 ±4.7% 266
Pb−Se[1] 302.9 ±1.4% 266   Pb−Br[1] 248.5 ±5.9% 266
Pb−Sb[1] 161.5 ±6.5% 285   Pb−Te[1] 249.8 ±4.2% 284
Pb−I[1] 194 ±19.6% 285   Pb−Pb[1] 86.6 ±0.9% 292
Pb−Bi[1] 142.4 ±2.1% 294    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Blei-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 64.8 26.4
Flüssig: 4.28 -- 71.71 28.45
Gas: 195.2 162.2 175.4 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 5.123 kJ/mol 8.53 J/(mol•K)  
Verdampfen: 177.806 kJ/mol 87.93 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Pb2+(g) + H2O → Pb2+(aq) -1485    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.