82, Blei (Pb)

Plumbum, lat. plumbum = Blei

Redox-Verhalten:

         
  In Sn Sb  
  Tl Pb Bi  
  Nh Fl Mc  
         
 
Oxidationsstufen: -4, -2, +2, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  -4
*2Binäre Verbindungen:  +2, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2, +4

Metallische Spannungsreihe (0/2): Nichtmetallische Spannungsreihe (-2/0):
pH 0: -0.125 V pH 14: -0.54 V pH 0:  V pH 14:  V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-4 ⇔ 0[1] PbH4 + 4H2O → Pb + 4H3O+ + 4e- -0.7 PbH4 + 4OH- → Pb + 4H2O + 4e- -1.507

0 ⇔ +2 Pb → Pb2+ + 2e- -0.125 Pb + 3OH- → Pb(OH)3- + 2e- -0.54
0 ⇔ +2 Pb + SO42- → PbSO4 + 2e- -0.356
0 ⇔ +2 Pb + H2S + 2H2O → PbS + 2H3O+ + 2e- -0.93
0 ⇔ +2 Pb + 2F- → PbF2 + 2e- -0.344
0 ⇔ +2 Pb + 2Cl- → PbCl2 + 2e- -0.268
0 ⇔ +2 Pb + 2Br- → PbBr2 + 2e- -0.28
0 ⇔ +2 Pb + 2I- → PbI2 + 2e- -0.365
0 ⇔ +2 Pb + HPO42- → PbHPO4 + 2e- -0.465

+2 ⇔ +4 Pb2+ + 6H2O → PbO2 + 4H3O+ + 2e- 1.65 Pb(OH)3- + 3OH- → PbO32- + 3H2O + 2e- 0.33
+2 ⇔ +4 PbSO4 + 6H2O → PbO2 + SO42- + 4H3O+ + 2e- 1.685

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
PbH4
(-4)
Pb
(0)
Pb2+
(2)
PbSO4
(2)
PbO2
(4)
 
PbH4 0 -0.7 -0.508 -0.585 0.031  
Pb -0.7 0 -0.125 -0.356 0.763  
Pb2+ -0.508 -0.125 0 0 1.65  
PbSO4 -0.585 -0.356 0 0 1.685  
PbO2 0.031 0.763 1.65 1.685 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
PbH4
(-4)
Pb
(0)
Pb(OH)3-
(2)
PbO32-
(4)
 
PbH4 0 -1.507 -1.185 -0.806  
Pb -1.507 0 -0.54 -0.105  
Pb(OH)3- -1.185 -0.54 0 0.33  
PbO32- -0.806 -0.105 0.33 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.