9, Fluor (F)

Fluorine, lat. fluere = fließen

Thermodynamik:
         
  H He  
  O F Ne  
  S Cl Ar  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 0.26
Verdampfungsenthalpie: 3.27
Sublimationsenthalpie: 3.52
   
Atomisierungsenthalpie: 78.99
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
H−F[1] 569.7   88   Li−F[2] 577 ±3.6% 185
Be−F[2] 573   153   B−F[2] 732   141
C−F[1] 489   133   C−F[2] 513.8 ±1.9% 133
N−F[1][3] 278   128   O−F[1] 193   123
O−F[2] 220   123   F−F[1] 158.7   114
Na−F[2] 477.3   223   Mg−F[2] 463   198
Al−F[2] 675   178   Si−F[1][4] 595   168
Si−F[2] 576.4 ±2.9% 168   P−F[1][5] 490   164
S−F[1] 368   162   S−F[2] 343.5 ±2% 162
Cl−F[1] 253   159   Cl−F[2] 260.8   159
K−F[2] 489.2   260   Ca−F[2] 529   233
Sc−F[2] 599.1 ±2.2% 227   Ti−F[2] 569 ±5.8% 217
V−F[2] 590 ±10.7% 210   Cr−F[2] 523 ±3.6% 196
Mn−F[2] 445.2 ±1.7% 196   Fe−F[2] 447   189
Co−F[2] 431 ±14.6% 183   Ni−F[2] 439.7 ±1.3% 181
Cu−F[2] 414   189   Zn−F[2] 364 ±17.3% 179
Ga−F[2] 584 ±2.2% 179   Ge−F[1] 452   177
Ge−F[2] 523 ±2.5% 177   As−F[1][6] 487   176
As−F[2] 410   176   Se−F[1] 285   177
Se−F[2] 339 ±12.4% 177   Br−F[1] 280 ±4.3% 177
Kr−F[2] 6.6   173   Rb−F[2] 494 ±4.3% 277
Sr−F[2] 538   252   Y−F[2] 685.3 ±2% 247
Zr−F[2] 627.2 ±1.7% 232   Mo−F[2] 464   211
Ru−F[2] 402   203   Ag−F[2] 356.9 ±1.6% 202
Cd−F[2] 305 ±6.9% 201   In−F[2] 516 ±2.5% 199
Sn−F[2] 476 ±1.7% 196   Sb−F[1][7] 491   196
Sb−F[2] 439 ±21.9% 196   Te−F[1] 330   195
I−F[1] 280   196   Xe−F[2] 14.2   197
Cs−F[2] 517.1 ±1.5% 301   Ba−F[2] 580.6   272
La−F[2] 659 ±2.6% 264   Ce−F[2] 582 ±7.2% 261
Ce−F[1][8] 640.2   261   Pr−F[2] 582 ±7.9% 260
Nd−F[2] 545.2 ±2.3% 258   Sm−F[2] 565   255
Eu−F[2] 544   255   Gd−F[2] 590 ±2.9% 253
Tb−F[2] 561 ±7.5% 251   Dy−F[2] 531   249
Ho−F[2] 540   249   Er−F[2] 565 ±3% 246
Tm−F[2] 510   247   Yb−F[2] 517.6 ±1.9% 244
Lu−F[2] 405 ±4.7% 244   Hf−F[2] 650 ±2.3% 232
Ta−F[2] 573 ±2.3% 227   Au−F[2] 294.1   193
Hg−F[2][9] 180 ±2.8% 189   Tl−F[2] 439 ±4.8% 202
Pb−F[2] 355 ±3.7% 203   Bi−F[2] 366.5 ±3.4% 205
Bi−F[1][10] 482   205   Th−F[2] 652   263
U−F[2] 648   253   Np−F[2] 430 ±11.6% 247
Pu−F[2] 538 ±5.4% 244    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Bindungslänge im Stickstoff(I)fluorid.
[4] Bindung in Silicium(IV)fluorid; Durchschnittswert.
[5] Durchschnittliche P-F-Binding in PF3.
[6] Durchschnittliche As-F-Bindung in AsF3.
[7] Durchschnittliche Sb-F-Bindung in SbF3.
[8] Durchschnittliche Ce-F-Bindungsenergie in Cer(III)fluorid.
[9] Original-Angabe: ~180.
[10] Durchschnittliche Bi-F-Bindung in BiF3.

Thermodynamische Daten der Fluor-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Gas: -- -- 202.7 15.652

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 0.51 kJ/mol 9.53 J/(mol•K)  
Verdampfen: 6.54 kJ/mol 76.91 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
-1 F-(g) + H2O → F-(aq) -458    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.