90, Thorium (Th)

Thor (germ. Mythologie)

Thermodynamik:
         
  La Ce Pr  
  Ac Th Pa  
   
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 16
Verdampfungsenthalpie: 513.67
Sublimationsenthalpie: 529.67
   
Atomisierungsenthalpie: 598
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Th−B[1] 297 ±11.1% 290   Th−C[1] 453 ±3.8% 282
Th−N[1] 577 ±5.7% 277   Th−O[1] 877   272
Th−F[1] 652   263   Th−P[1] 372 ±7.8% 313
Th−Cl[1] 489   308   Th−Br[1] 364   326
Th−Ru[1] 592 ±7.1% 352   Th−Rh[1] 513 ±4.1% 348
Th−I[1] 361 ±6.9% 345   Th−Ir[1] 574 ±7.3% 347
Th−Pt[1] 551 ±7.6% 342   Th−Th[1] 289 ±11.4% 412
Th−Th[1] 289 ±11.4% 412    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Thorium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 51.8 27.3
Gas: 602 560.7 190.2 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 15.998 kJ/mol 7.89 J/(mol•K)  
Verdampfen: 513.677 kJ/mol 101.49 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Th3+(g) + H2O → Th3+(aq) -3268    
+4 Th4+(g) + H2O → Th4+(aq) -6063    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.