102, Nobelium (No)

Alfred Nobel (schwed. Chemiker)

Thermodynamik:
         
  Tm Yb Lu  
  Md No Lr  
   
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 0
Verdampfungsenthalpie: 0
Sublimationsenthalpie: 0
   
Atomisierungsenthalpie: 108
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
No−O[1] 268   66    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Nobelium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K



Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 No2+(g) + H2O → No2+(aq) -1571    
+3 No3+(g) + H2O → No3+(aq) -3681    
+4 No4+(g) + H2O → No4+(aq) -6594    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.