13, Aluminium (Al)

lat. alumen = Alaunstein

Thermodynamik:
         
  Be B C  
  Mg Al Si  
  Zn Ga Ge  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 10.7
Verdampfungsenthalpie: 293.03
Sublimationsenthalpie: 303.73
   
Atomisierungsenthalpie: 326.41
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Al[2] 76.1   249   Ne−Al[2] 3.9   179
Al−H[1] 285   152   Al−H[2] 288 ±4.5% 152
Al−C[2] 267.7   197   Al−N[2] 297 ±32.3% 192
Al−O[1] 511   187   Al−O[2] 501.9 ±2.1% 187
Al−F[2] 675   178   Al−Al[2] 264.3 ±0.2% 242
Al−Si[2] 246.9 ±12.2% 232   Al−P[2] 216.7 ±5.8% 228
Al−S[2] 332 ±3% 226   Al−Cl[1] 511   223
Al−Cl[2] 502   223   Al−Ti[2] 263.4   281
Al−Cu[2] 227.1 ±0.5% 253   Al−As[2] 202.7 ±3.5% 240
Al−Se[2] 318 ±4.1% 241   Al−Br[1] 430   241
Al−Br[2] 429.2 ±1.4% 241   Al−Sb[2] 216.3 ±2.7% 260
Al−Te[2] 267.8 ±4.9% 259   Al−I[1] 370   260
Al−I[2] 369.9 ±0.6% 260   Al−Au[2] 325.9 ±1.9% 257
Ar−Al[2] 5.69   227   Ca−Al[2] 52.7   297
V−Al[2] 147.4 ±0.7% 274   Cr−Al[2] 222.9 ±0.4% 260
Co−Al[2] 181.6 ±0.1% 247   Ni−Al[2] 224.7 ±2.1% 245
Kr−Al[2] 6.05   237   Pd−Al[2] 254.4 ±4.8% 260
Ag−Al[2] 183.7 ±5% 266   Xe−Al[2] 7.39   261
U−Al[2] 326 ±8.9% 317    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Aluminium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 28.3 24.2
Flüssig: 10.56 -- 39.55 29.3
Gas: 330 289.4 164.6 21.4

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 10.7 kJ/mol 11.46 J/(mol•K)  
Verdampfen: 293.031 kJ/mol 104.95 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Al3+(g) + H2O → Al3+(aq) -4616    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.