19, Kalium (K)

arab. al qali = Waschlauge

Thermodynamik:
         
  Ne Na Mg  
  Ar K Ca  
  Kr Rb Sr  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 2.33
Verdampfungsenthalpie: 76.9
Sublimationsenthalpie: 79.23
   
Atomisierungsenthalpie: 89.24
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ar−K[2] 4.2   309   K−H[2] 174.6   234
K−Li[2] 82 ±5.1% 331   K−C[1] ?   279
K−O[2] 271.5 ±4.6% 269   K−F[2] 489.2   260
K−Na[1] 60   369   K−Na[2] 66   369
K−Cl[2] 433 ±1.9% 305   K−K[2] 57   406
K−Zn[2] 6.5   325   K−Br[2] 379.1 ±1.1% 323
K−Cd[2] 7.3   347   K−I[2] 322.5 ±0.7% 342
K−Xe[2] 5   343   K−Hg[2] 8.8   335
Kr−K[2] 4.6   319   Rb−K[2] 53.7   423

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Kalium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 64.7 29.6
Flüssig: 2.27 -- 71.4 32.22
Gas: 89 60.5 160.3 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 2.334 kJ/mol 6.94 J/(mol•K)  
Verdampfen: 76.9 kJ/mol 74.5 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 K+(g) + H2O → K+(aq) -322    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.