20, Calcium (Ca)

lat. calx = Kalk

Thermodynamik:
         
  Na Mg Al  
  K Ca Sc  
  Rb Sr Y  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 8.54
Verdampfungsenthalpie: 154.96
Sublimationsenthalpie: 163.49
   
Atomisierungsenthalpie: 178.2
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Ca[1] 84.9 ±9.9% 304   Ca−H[1] 223.8   207
Ca−O[1] 383.3 ±1.3% 242   Ca−F[1] 529   233
Ca−Al[1] 52.7   297   Ca−S[1] 337.6 ±5.6% 281
Ca−Cl[1] 409 ±2.2% 278   Ca−Ar[1] 4.44 ±13.5% 282
Ca−Ca[1] 16.5   352   Ca−Br[1] 339   296
Ca−Kr[1] 5.15 ±14% 292   Ca−Pd[1] 353.5 ±1.8% 315
Ca−I[1] 284.7 ±3% 315   Ca−Xe[1] 7.31 ±13.1% 316
Ca−Au[1] 250.4 ±1.6% 312    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Calcium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 41.6 25.9
Gas: 177.8 144 154.9 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 8.539 kJ/mol 7.66 J/(mol•K)  
Verdampfen: 154.958 kJ/mol 88.19 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Ca2+(g) + H2O → Ca2+(aq) -1577    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.