25, Mangan (Mn)

Manganum, Magnesia nigra = Schwarze Erde aus Magnesia

Thermodynamik:
         
   
  Cr Mn Fe  
  Mo Tc Ru  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 13.2
Verdampfungsenthalpie: 220
Sublimationsenthalpie: 233.2
   
Atomisierungsenthalpie: 280.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Mn−H[2] 251 ±2% 170   Mn−O[2] 362 ±6.9% 205
Mn−F[2] 445.2 ±1.7% 196   Mn−S[2] 234   244
Mn−Cl[2] 337.6   241   Mn−Mn[2] 61.6 ±15.6% 278
Mn−Se[1] 9.2   ?   Mn−Br[2] 314.2 ±3.1% 259
Mn−Ag[2] 99.2 ±21.2% 284   Mn−I[2] 282.2 ±3.4% 278
Mn−Au[2] 197.7 ±10.6% 275   Co−Mn[2] 50 ±16% 265

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Mangan-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 32 26.3
Flüssig: 16.29 -- 43.49 46.02
Gas: 280.7 238.5 173.7 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 13.199 kJ/mol 8.69 J/(mol•K)  
Verdampfen: 220 kJ/mol 94.25 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Mn2+(g) + H2O → Mn2+(aq) -1845    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.