28, Nickel (Ni)

Niccolum, mhd. Nickel = Kobold, Teufel

Thermodynamik:
         
   
  Co Ni Cu  
  Rh Pd Ag  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 17.2
Verdampfungsenthalpie: 378
Sublimationsenthalpie: 395.2
   
Atomisierungsenthalpie: 429.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
V−Ni[1] 206.3 ±0.1% 277   Ni−H[1] 240 ±3.3% 155
Ni−C[1] 337   200   Ni−O[1] 366 ±8.2% 190
Ni−F[1] 439.7 ±1.3% 181   Ni−Al[1] 224.7 ±2.1% 245
Ni−Si[1] 318 ±5.3% 235   Ni−Cl[1] 372.3   226
Ni−Ni[1] 204   248   Ni−Cu[1] 201.7 ±4.8% 256
Ni−Ge[1] 290.3 ±3.8% 244   Ni−Br[1] 360 ±3.6% 244
Ni−Zr[1] 279.8 ±0% 299   Ni−Nb[1] 271.9 ±0% 288
Ni−I[1] 293 ±7.2% 263   Ni−Au[1] 247 ±6.6% 260
Y−Ni[1] 283.9   314   Pd−Ni[1] 140.9   263
Pt−Ni[1] 273.7 ±0.1% 260    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Nickel-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 29.9 26.1
Flüssig: 17.48 -- 41.49 38.91
Gas: 429.7 384.5 182.2 23.4

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 17.204 kJ/mol 9.96 J/(mol•K)  
Verdampfen: 378.007 kJ/mol 118.64 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Ni2+(g) + H2O → Ni2+(aq) -2106    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.