37, Rubidium (Rb)

lat. ruber = rot

Thermodynamik:
         
  Ar K Ca  
  Kr Rb Sr  
  Xe Cs Ba  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 2.19
Verdampfungsenthalpie: 72
Sublimationsenthalpie: 74.19
   
Atomisierungsenthalpie: 80.88
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Rb−H[2] 172.6 ±12.2% 251   Rb−O[2] 276 ±4.6% 286
Rb−F[2] 494 ±4.3% 277   Rb−Na[1] 63.9   386
Rb−Cl[2] 427.6 ±2% 322   Rb−K[2] 53.7   423
Rb−Br[2] 380.7 ±1.1% 340   Rb−Rb[2] 48.9   440
Rb−I[2] 318.8 ±0.7% 359   Rb−Au[2] 243 ±1.4% 356
Rb−Hg[2] 8.4   352   Cs−Rb[2] 49.6   464

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Rubidium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 76.8 31.1
Flüssig: 2.19 -- 83.76 32.8
Gas: 80.9 53.1 170.1 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 2.18 kJ/mol 6.98 J/(mol•K)  
Verdampfen: 71.999 kJ/mol 74.91 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 Rb+(g) + H2O → Rb+(aq) -301    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.