39, Yttrium (Y)

Grube Ytterby (Schweden)

Thermodynamik:
         
  Ca Sc Ti  
  Sr Y Zr  
  Ba La Ce  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 11.4
Verdampfungsenthalpie: 380
Sublimationsenthalpie: 391.4
   
Atomisierungsenthalpie: 421.3
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Y−H[1] 293 ±8.5% 221   Y−B[1] 289 ±21.8% 274
Y−C[1] 418 ±3.3% 266   Y−N[1] 477 ±13.2% 261
Y−O[1] 714.1 ±1.4% 256   Y−F[1] 685.3 ±2% 247
Y−Si[1] 258 ±6.6% 301   Y−S[1] 528.4 ±2% 295
Y−Cl[1] 523 ±16.1% 292   Y−Co[1] 253.7   316
Y−Ni[1] 283.9   314   Y−Ge[1] 279 ±3.9% 310
Y−Se[1] 435 ±3% 310   Y−Br[1] 481 ±17.5% 310
Y−Y[1] 270 ±14.4% 380   Y−Rh[1] 446 ±2.5% 332
Y−Pd[1] 241 ±6.2% 329   Y−Te[1] 339 ±3.8% 328
Y−I[1] 422.6 ±3% 329   Y−Ir[1] 457 ±3.3% 331
Y−Pt[1] 474 ±2.5% 326   Y−Au[1] 310 ±3.9% 326
La−Y[1] 197 ±10.7% 397    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Yttrium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 44.4 26.5
Gas: 421.3 381.1 179.5 25.9

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 11.405 kJ/mol 6.34 J/(mol•K)  
Verdampfen: 380.004 kJ/mol 105.29 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Y3+(g) + H2O → Y3+(aq) -3576    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.