44, Ruthenium (Ru)

lat. ruthenia = Russland

Thermodynamik:
         
  Mn Fe Co  
  Tc Ru Rh  
  Re Os Ir  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 25.7
Verdampfungsenthalpie: 580
Sublimationsenthalpie: 605.71
   
Atomisierungsenthalpie: 642.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
V−Ru[1] 414 ±7% 4   Ru−H[1] 223 ±6.7% 177
Ru−B[1] 446.9 ±4.7% 230   Ru−C[1] 648 ±2% 222
Ru−O[1] 528 ±8% 212   Ru−F[1] 402   203
Ru−Si[1] 397.1 ±5.3% 257   Ru−Ru[1] 193 ±10% 292
Ce−Ru[1] 494 ±2.4% 350   Th−Ru[1] 592 ±7.1% 352

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Ruthenium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 28.5 24.1
Gas: 642.7 595.8 186.5 21.5

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 25.704 kJ/mol 9.86 J/(mol•K)  
Verdampfen: 580.012 kJ/mol 131.13 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Ru2+(g) + H2O → Ru2+(aq) -1880    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.