49, Indium (In)

indigoblau

Thermodynamik:
         
  Zn Ga Ge  
  Cd In Sn  
  Hg Tl Pb  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 3.26
Verdampfungsenthalpie: 231.8
Sublimationsenthalpie: 235.06
   
Atomisierungsenthalpie: 243.3
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−In[1] 92.5 ±15.8% 270   Zn−In[1] 4 ±805% 264
Kr−In[1] 4.85   258   Cd−In[1] 134   286
In−H[1] 243.1   173   In−O[1] 346 ±8.7% 208
In−F[1] 516 ±2.5% 199   In−P[1] 198 ±4.2% 249
In−S[1] 287.9 ±5.1% 247   In−Cl[1] 436 ±1.8% 244
In−Ar[1] 4.18   248   In−Cu[1] 187.4 ±4.2% 274
In−Ga[1] 94   264   In−As[1] 201 ±5% 261
In−Se[1] 245.2 ±6% 262   In−Br[1] 409 ±2.4% 262
In−Ag[1] 166.5 ±2.9% 287   In−In[1] 82 ±7% 284
In−Sb[1] 151.9 ±6.9% 281   In−Te[1] 215.5 ±6.8% 280
In−I[1] 306.9   281   In−Au[1] 286 ±2% 278
In−Bi[1] 153.6 ±1.1% 290   Xe−In[1] 6.48   282

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Indium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 57.8 26.7
Gas: 243.3 208.7 173.8 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 3.26 kJ/mol 7.59 J/(mol•K)  
Verdampfen: 231.8 kJ/mol 98.84 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 In3+(g) + H2O → In3+(aq) -4065    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.