50, Zinn (Sn)

Stannum, lat. stannum = Zinn

Thermodynamik:
         
  Ga Ge As  
  In Sn Sb  
  Tl Pb Bi  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 7.2
Verdampfungsenthalpie: 296.2
Sublimationsenthalpie: 303.4
   
Atomisierungsenthalpie: 302.1
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Cr−Sn[2] 141 ±2.1% 278   Cu−Sn[2] 170 ±5.9% 271
Ag−Sn[2] 136 ±15.4% 284   Sn−H[1] 264   170
Sn−H[2] 264 ±6.4% 170   Sn−C[1] 450   215
Sn−O[2] 528   205   Sn−F[2] 476 ±1.7% 196
Sn−S[2] 467   244   Sn−Cl[2] 350 ±2.3% 241
Sn−Ge[2] 230.1 ±5.6% 259   Sn−Se[2] 401.2 ±1.5% 259
Sn−Br[1] 555   259   Sn−Br[2] 337 ±3.9% 259
Sn−Sn[2] 187.1 ±0.2% 278   Sn−Te[2] 338.1 ±1.9% 277
Sn−I[2] 235 ±1.3% 278   Sn−Bi[2] 193 ±6.7% 287
Au−Sn[2] 256.5 ±2.8% 275    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Zinn-Modifikationen:

Zinn, β-Modifikation (Sn) :

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 51.2 27
Flüssig: -- -- -- 27.61
Gas: 301.2 266.2 168.5 21.3

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 7.198 kJ/mol 14.25 J/(mol•K)  
Verdampfen: 296.205 kJ/mol 103.02 J/(mol•K)  

Zinn, α-Modifikation (Sn) :

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -2.1 0.1 44.1 25.8



Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Sn2+(g) + H2O → Sn2+(aq) -1554    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.