67, Holmium (Ho)

lat. holmia = Stockholm

Thermodynamik:
         
   
  Dy Ho Er  
  Cf Es Fm  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 17.2
Verdampfungsenthalpie: 303
Sublimationsenthalpie: 320.21
   
Atomisierungsenthalpie: 300.8
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ho−O[1] 606   258   Ho−F[1] 540   249
Ho−S[1] 428.4 ±3.4% 297   Ho−Cl[1] 409.1   294
Ho−Cu[1] 144 ±13.2% 324   Ho−Se[1] 333 ±4.5% 312
Ho−Br[1] 321.8   312   Ho−Ag[1] 123.4 ±13.5% 337
Ho−I[1] 275.1   331   Ho−Ho[1] 70.3   384
Ho−Au[1] 267.4 ±6.2% 328    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Holmium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 75.3 27.2
Gas: 300.8 264.8 195.5 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 17.204 kJ/mol 9.92 J/(mol•K)  
Verdampfen: 303.007 kJ/mol 101.23 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Ho3+(g) + H2O → Ho3+(aq) -3667    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.