69, Thulium (Tm)

Thule (Mythische Nordinsel der Antike, Skandinavien, Island)

Thermodynamik:
         
   
  Er Tm Yb  
  Fm Md No  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 18.4
Verdampfungsenthalpie: 247
Sublimationsenthalpie: 265.4
   
Atomisierungsenthalpie: 232.2
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Tm[1] 276.1 ±5.3% 318   Tm−O[1] 514   256
Tm−F[1] 510   247   Tm−S[1] 368 ±5.7% 295
Tm−Cl[1] 378   292   Tm−Se[1] 274 ±14.6% 310
Tm−Br[1] 229.1   310   Tm−Te[1] 182 ±22% 328
Tm−I[1] 260.8   329   Tm−Tm[1] 54 ±31.5% 380

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Thulium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 74 27
Gas: 232.2 197.5 190.1 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 18.4 kJ/mol 10.12 J/(mol•K)  
Verdampfen: 247.006 kJ/mol 111.11 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Tm3+(g) + H2O → Tm3+(aq) -3717    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.