7, Stickstoff (N)

Nitrogenium, lat. niter = Salpeter, gr. gennan = bilden; Salpeterbildner

Thermodynamik:
         
   
  C N O  
  Si P S  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 0.36
Verdampfungsenthalpie: 2.79
Sublimationsenthalpie: 3.15
   
Atomisierungsenthalpie: 472.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
B−N[2] 377.9 ±2.3% 155   C−N[1] 305   147
C=N[1] 615   130   C≡N[1] 891   116
C−N[2] 750 ±0.4% 147   N−H[1] 391   102
N−N[1] 163   142   N=N[1] 418   125
N≡N[1] 945   110   N−O[1] 201   137
N=O[1] 631.6 ±0% 115   N−F[1][3] 278   128
N−Cl[1] 193   173   N−I[2] 159 ±10.7% 210
Al−N[2] 297 ±32.3% 192   Si−N[1] 225   182
Si−N[2] 437.1 ±2.3% 182   P−N[1] 290   178
P≡N[1] 731   149   S−N[1][4] 301   176
S−N[2] 467 ±5.1% 176   Sc−N[2] 464 ±18.1% 241
Ti−N[2] 476 ±6.9% 231   V−N[2] 523 ±7.3% 224
Cr−N[2] 377.8 ±5% 210   Fe−N[1][5] 585.8   203
Ge−N[1][6] 257   191   As−N[2] 489 ±0.4% 190
Br−N[2] 280.8 ±7.5% 191   Y−N[2] 477 ±13.2% 261
Zr−N[2] 565 ±4.4% 246   Sb−N[2] 460 ±18.3% 210
I−N[1] 201   210   Xe−N[2] 26.9   211
La−N[2] 519 ±8.1% 278   Ce−N[2] 519 ±4% 275
Hf−N[2] 535 ±5.6% 246   Ta−N[2] 607 ±13.8% 241
W−N[1] 593.4   233   Os≡N[1][7] ?   167.6
Pt−N[2] 374.2 ±2.6% 207   Th−N[2] 577 ±5.7% 277
U−N[2] 531 ±4% 267   Pu−N[2] 469 ±13.4% 258

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Bindungslänge im Stickstoff(I)fluorid.
[4] Bindung in S4N4.
[5] Durchschnittliche Bindungsenergie in Eisennitrid, Fe4N.
[6] Durchschnittliche Bindungsenergie der Ge-N-Bindung in Ge3N4.
[7] Os-N-Bindung in KOsNO3

Thermodynamische Daten der Stickstoff-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Gas: -- -- 191.5 14.567

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 0.72 kJ/mol 11.42 J/(mol•K)  
Verdampfen: 5.576 kJ/mol 69.31 J/(mol•K)