76, Osmium (Os)

gr. osme = Geruch

Thermodynamik:
         
  Tc Ru Rh  
  Re Os Ir  
  Bh Hs Mt  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 29.3
Verdampfungsenthalpie: 738.06
Sublimationsenthalpie: 767.37
   
Atomisierungsenthalpie: 791
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ce−Os[2] 524 ±3.8% 348   Os−C[2] 608 ±4.1% 220
Os≡N[1][3] ?   167.6   Os−O[2] 575   210
Os=O[1][4] ?   170.3   Os−Os[2] 415 ±18.6% 288

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Os-N-Bindung in KOsNO3
[4] Durchschnittswert für die Os-O-Bindungen in OsO4.

Thermodynamische Daten der Osmium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 32.6 25
Gas: 791 745 192.6 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 29.303 kJ/mol 8.61 J/(mol•K)  
Verdampfen: 738.077 kJ/mol 139.65 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Os2+(g) + H2O → Os2+(aq) -1860    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.