77, Iridium (Ir)

gr. irioeidys = Regenbogen

Thermodynamik:
         
  Ru Rh Pd  
  Os Ir Pt  
  Hs Mt Ds  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 26.4
Verdampfungsenthalpie: 612.1
Sublimationsenthalpie: 638.5
   
Atomisierungsenthalpie: 665.3
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ti−Ir[1] 422 ±3.1% 301   Y−Ir[1] 457 ±3.3% 331
Nb−Ir[1] 465 ±5.4% 305   La−Ir[1] 577 ±2.1% 348
Ce−Ir[1] 575 ±1.6% 345   Ir−B[1] 512.2 ±3.3% 225
Ir−C[1] 631 ±0.8% 217   Ir−O[1] 414 ±10.1% 207
Ir−Si[1] 462.8 ±4.5% 252   Ir−Ir[1] 361 ±18.8% 282
Th−Ir[1] 574 ±7.3% 347    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Iridium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 35.5 25.1
Gas: 665.3 617.9 193.5 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 26.399 kJ/mol 9.64 J/(mol•K)  
Verdampfen: 612.113 kJ/mol 130.2 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Ir2+(g) + H2O → Ir2+(aq) -2000    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.