106, Seaborgium (Sg)

Glenn Seaborg (US-amerik. Kernphysiker)

Redox-Verhalten:

         
  Ta W Re  
  Db Sg Bh  
   
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4, +5, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6 (SgO3)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +6 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  vermutl. meist +4, +6

Metallische Spannungsreihe (0/6):  
pH 0: -0.114 V      

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3[1] Sg → Sg3+ + 3e- 0.27
0 ⇔ +6 Sg + 9H2O → SgO3 + 6H3O+ + 6e- -0.114

+3 ⇔ +4 Sg3+ + 6H2O → SgO2 + 4H3O+ + e- -1.34

+4 ⇔ +5 2SgO2 + 3H2O → Sg2O5 + 2H3O+ + 2e- -0.11

+5 ⇔ +6 Sg2O5 + 3H2O → 2SgO3 + 2H3O+ + 2e- -0.046

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Sg
(0)
Sg3+
(3)
SgO2
(4)
Sg2O5
(5)
SgO3
(6)
 
Sg 0 0.27 -0.133 -0.128 -0.114  
Sg3+ 0.27 0 -1.34 -0.725 -0.499  
SgO2 -0.133 -1.34 0 -0.11 -0.078  
Sg2O5 -0.128 -0.725 -0.11 0 -0.046  
SgO3 -0.114 -0.499 -0.078 -0.046 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Berechnete Werte. Quelle: Schädel. The Chemistry of Superheavy Elements. Kluwer Academic Publishers. ISBN: 978-1-4020-1250-0.