34, Selen (Se)

Selenium, gr. selene = Mond

Redox-Verhalten:

         
  P S Cl  
  As Se Br  
  Sb Te I  
         
 
Oxidationsstufen: -2, +4, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6
Min. ggü. Wasserstoff:  -2
*2Binäre Verbindungen:  +2, +4, +6 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +4, +6

  Nichtmetallische Spannungsreihe (-2/0):
    pH 0: -0.399 V pH 14: -0.924 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-2 ⇔ 0[1] H2Se + 3H2O → Se + 2H3O+ + 2e- -0.399 Se2- → Se + 2e- -0.924

0 ⇔ +4 Se + 6H2O → H2SeO3 + 4H3O+ + 4e- 0.74 Se + 6OH- → SeO32- + 3H2O + 4e- -0.366
0 ⇔ +6 Se + 6F- → SeF6 + 6e- 1.109

+4 ⇔ +6 H2SeO3 + 6H2O → SeO42- + 4H3O+ + 2e- 1.151 SeO32- + 2OH- → SeO42- + H2O + 2e- 0.05

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
H2Se
(-2)
Se
(0)
H2SeO3
(4)
SeO42-
(6)
 
H2Se 0 -0.399 0.36 0.558  
Se -0.399 0 0.74 0.877  
H2SeO3 0.36 0.74 0 1.151  
SeO42- 0.558 0.877 1.151 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Se2-
(-2)
Se
(0)
SeO32-
(4)
SeO42-
(6)
 
Se2- 0 -0.924 -0.552 -0.402  
Se -0.924 0 -0.366 -0.227  
SeO32- -0.552 -0.366 0 0.05  
SeO42- -0.402 -0.227 0.05 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Potentialwert gilt für wässrige Lösung von Selenwasserstoff.