47, Silber (Ag)

Argentum, lat. argentum = Silber

Redox-Verhalten:

         
  Ni Cu Zn  
  Pd Ag Cd  
  Pt Au Hg  
         
 
Oxidationsstufen: +1, +2, +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3 (Ag2O3)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +1, +2, +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +1 bis +4

Metallische Spannungsreihe (0/1):  
pH 0: 0.7991 V pH 14: 0.342 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +1 2Ag + SO42- → Ag2SO4 + 2e- 0.654
0 ⇔ +1 Ag + 2S2O32- → Ag(S2O3)23- + e- 0.017
0 ⇔ +1 Ag + IO3- → AgIO3 + e- 0.354
0 ⇔ +1 Ag + F- → AgF + e- 0.779
0 ⇔ +1 Ag + BrO3- → AgBrO3 + e- 0.546
0 ⇔ +1 2Ag + CO32- → Ag2CO3 + 2e- 0.47
0 ⇔ +1 2Ag + CrO42- → Ag2CrO4 + 2e- 0.4491
0 ⇔ +1 2Ag + S2O82- → Ag2S2O8 + 2e- -0.01
0 ⇔ +1 Ag + ClO4- → AgClO4 + e- 0.787
0 ⇔ +1 3Ag + H2PO4- + 2H2O → Ag3PO4 + 2H3O+ + 3e- 0.4525
0 ⇔ +1 Ag → Ag+ + e- 0.7991 Ag + OH- → AgOH + e- 0.342
0 ⇔ +1 Ag + 2NH3 → Ag(NH3)2+ + e- 0.373
0 ⇔ +1 Ag + 2SCN- → Ag(SCN)2- + e- 0.304
0 ⇔ +1 Ag + I- → AgI + e- -0.1522
0 ⇔ +1 Ag + Br- → AgBr + e- 0.0711
0 ⇔ +1 Ag + Cl- → AgCl + e- 0.2223
0 ⇔ +1 Ag + 2CN- → Ag(CN)2- + e- -0.31
0 ⇔ +1 2Ag + H2S + 2H2O → Ag2S + 2H3O+ + 2e- -0.036 2Ag + S2- → Ag2S + 2e- -0.712

+1 ⇔ +2 Ag+ → Ag2+ + e- 1.98 AgOH + OH- → AgO + H2O + e- 0.604

+2 ⇔ +3 Ag2+ + 3H2O → AgO+ + 2H3O+ + e- 2.1 2AgO + 2OH- → Ag2O3 + H2O + 2e- 0.887

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ag
(0)
Ag+
(1)
Ag2+
(2)
AgO+
(3)
 
Ag 0 0.799 1.39 1.626  
Ag+ 0.799 0 1.98 2.04  
Ag2+ 1.39 1.98 0 2.1  
AgO+ 1.626 2.04 2.1 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ag
(0)
AgOH
(1)
AgO
(2)
Ag2O3
(3)
 
Ag 0 0.342 0.473 0.611  
AgOH 0.342 0 0.604 0.746  
AgO 0.473 0.604 0 0.887  
Ag2O3 0.611 0.746 0.887 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.