53, Iod (I)

Iodine, gr. ioeides = veilchenfarben

Redox-Verhalten:

         
  Se Br Kr  
  Te I Xe  
  Po At Rn  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +1, +3, +5, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +7 (IF7, I2O7)
Min. ggü. Wasserstoff:  -1
*2Binäre Verbindungen:  +1, +3, +5, +7 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  fast nur +5, +7

  Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0):
    pH 0: 0.535 V pH 14: 0.535 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-1 ⇔ -0.33 3I- → I3- + 2e- 0.408
-1 ⇔ 0 2I- → I2 + 2e- 0.535 2I- → I2 + 2e- 0.535

-0.33 ⇔ 0[1] 2I3- → 3I2 + 2e- 0.789

0 ⇔ +1 I2 + 3H2O → 2HOI + 2H3O+ + 2e- 1.44 I2 + 4OH- → 2OI- + 2H2O + 2e- 0.42

+1 ⇔ +5 HOI + 7H2O → IO3- + 5H3O+ + 4e- 1.13 OI- + 4OH- → IO3- + 2H2O + 4e- 0.15

+5 ⇔ +7 IO3- + 4H2O → H5IO6 + H3O+ + 2e- 1.626 IO3- + 3OH- → H3IO62- + 2e- 0.65

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
I-
(-1)
I3-
(-0.33)
I2
(0)
HOI
(1)
IO3-
(5)
H5IO6
(7)
 
I- 0 0.408 0.534 0.987 1.082 1.218  
I3- 0.408 0 0.789 1.278 1.167 1.292  
I2 0.534 0.789 0 1.44 1.192 1.316  
HOI 0.987 1.278 1.44 0 1.13 1.295  
IO3- 1.082 1.167 1.192 1.13 0 1.626  
H5IO6 1.218 1.292 1.316 1.295 1.626 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
I-
(-1)
I2
(0)
OI-
(1)
IO3-
(5)
H3IO62-
(7)
 
I- 0 0.535 0.478 0.259 0.357  
I2 0.535 0 0.42 0.204 0.331  
OI- 0.478 0.42 0 0.15 0.317  
IO3- 0.259 0.204 0.15 0 0.65  
H3IO62- 0.357 0.331 0.317 0.65 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.