79, Gold (Au)

Aurum, lat. aurum = Gold

Redox-Verhalten:

         
  Pd Ag Cd  
  Pt Au Hg  
  Ds Rg Cn  
         
 
Oxidationsstufen: +1, +3, +5
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +5 (AuF5)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +1, +3, +5
(+2 immer +1/+3-Verbindungen)
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +1, +3

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: 1.517 V pH 14: 0.535 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-1 ⇔ 0[1] Au- → Au + e- -2.4 Au- → Au + e- -2.4

0 ⇔ +1 Au + 2CN- → Au(CN)2- + e- -0.595
0 ⇔ +1[2] Au → Au+ + e- 1.83 Au + OH- → AuOH + e- 1
0 ⇔ +1 Au + 2NH3 → Au(NH3)2+ + e- 0.563
0 ⇔ +1 Au + 2SCN- → Au(SCN)2- + e- 0.662
0 ⇔ +1 Au + 2I- → AuI2- + e- 0.578
0 ⇔ +1 Au + 2Cl- → AuCl2- + e- 1.154
0 ⇔ +1 Au + 2Br- → AuBr2- + e- 0.96
0 ⇔ +3[3] Au → Au3+ + 3e- 1.517 2Au + 6OH- → Au2O3 + 3H2O + 6e- 0.535
0 ⇔ +3 Au + 4Cl- → AuCl4- + 3e- 1.002
0 ⇔ +3 Au + 4Br- → AuBr4- + 3e- 0.854
0 ⇔ +3 Au + 4I- → AuI4- + 3e- 0.56
0 ⇔ +3 Au + 4SCN- → Au(SCN)4- 0.636
0 ⇔ +3 Au + 4NH3 → Au(NH3)43+ + 3e- 0.325

+1 ⇔ +3 AuCl2- + 2Cl- → AuCl4- + 2e- 0.926
+1 ⇔ +3 Au(SCN)2- + 2SCN- → Au(SCN)4- + 2e- 0.623
+1 ⇔ +3 AuI2- + 2I- → AuI4- + 2e- 0.55
+1 ⇔ +3 AuBr2- + 2Br- → AuBr4- + 2e- 0.802
+1 ⇔ +3[4] Au+ → Au3+ + 2e- 1.36 2AuOH + 4OH- → Au2O3 + 3H2O + 4e- 0.303

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Au-
(-1)
Au
(0)
Au+
(1)
Au3+
(3)
 
Au- 0 -2.4 -0.285 0.538  
Au -2.4 0 1.83 1.517  
Au+ -0.285 1.83 0 1.36  
Au3+ 0.538 1.517 1.36 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Au-
(-1)
Au
(0)
AuOH
(1)
Au2O3
(3)
 
Au- 0 -2.4 -0.7 -0.199  
Au -2.4 0 1 0.535  
AuOH -0.7 1 0 0.303  
Au2O3 -0.199 0.535 0.303 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[4] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.