9, Fluor (F)

Fluorine, lat. fluere = fließen

Redox-Verhalten:

         
  H He  
  O F Ne  
  S Cl Ar  
         
 
Oxidationsstufen: -1
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  -1
Min. ggü. Wasserstoff:  -1
*2Binäre Verbindungen:   *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  

  Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0):
    pH 0: 3.053 V pH 14: 2.866 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-1 ⇔ 0 2HF + 2H2O → F2 + 2H3O+ + 2e- 3.053 2F- → F2 + 2e- 2.866
-1 ⇔ 0 HF2- + H2O → F2 + H3O+ + 2e- 2.98

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.