90, Thorium (Th)

Thor (germ. Mythologie)

Redox-Verhalten:

         
  La Ce Pr  
  Ac Th Pa  
   
         
 
Oxidationsstufen: +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +4

Metallische Spannungsreihe (0/4):  
pH 0: -1.83 V pH 14: -2.56 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +3[1] Th → Th3+ + 3e- -1.44
0 ⇔ +4 Th → Th4+ + 4e- -1.83 Th + 4OH- → ThO2 + 2H2O + 4e- -2.56

+3 ⇔ +4[2] Th3+ → Th4+ + e- -3

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Th
(0)
Th3+
(3)
Th4+
(4)
 
Th 0 -1.44 -1.83  
Th3+ -1.44 0 -3  
Th4+ -1.83 -3 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Thomas M. Klapötke, Axel Schulz: The first observation of Th(III)-Ion in aquous solution. 1996. University of Glasgow.

[2] Thomas M. Klapötke, Axel Schulz: The first observation of Th(III)-Ion in aquous solution. 1996. University of Glasgow.